Een verschil ΔG voor een proces geeft aan de maximale hoeveelheid andere arbeid (dan volumearbeid) die het proces kan leveren onder reversibele omstandigheden. , oftewel smelten kan zonder dat de vrije energie van het systeem verandert.
, is een grootheid uit de thermodynamica. Enthalpie is zo gedefinieerd dat het enthalpieverschil tussen twee toestanden bij constante druk gelijk is aan de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte.
Tijdens een chemische reactie worden reagentia omgezet in reactieproducten. De energie-inhoud van de reactiepro- ducten verschilt steeds van de energie-inhoud van de reagentia. Bijgevolg verandert tijdens een chemische reactie de energie-inhoud van het reactiemengsel. Deze energieverandering wordt aangeduid met ∆U.
De formule om de entropie te berekenen is S = k ln(W) . Hierbij is S de entropie, k de constante van Boltzmann ( k = 1,38 10 -23 J/K* ) en W is het aantal microtoestanden. Een microtoestand is eigenlijk een bepaalde verdeling van deeltjes.
Vrije energie is energie, die je met vrije of gratis grondstoffen kan produceren. Daar horen dus wind-, water- en zonne-energie bij, maar ook toepassingen als nulpunt, plasma, LENR, waarbij veel minder duidelijk is hoe (en vaak ook of) de processen werken.
Als twee magneten steeds naar elkaar toe worden gebracht en vervolgens uit elkaar worden getrokken, zoals een accordeon, creëert dat een magnetisch veld dat steeds van kracht wisselt. Dankzij die fluctuatie kun je stroom opwekken. Tot zover 'gewoon' elektromagnetisme.
Door de grote kracht van de bliksemstraal is er nog geen bestaand apparaat die dit op kan vangen en om kan zetten in bruikbare stroom. Er zijn dus geen batterijen of accu's die de stroom op kunnen slaan, omdat de kracht van de spanningspiek veel te groot is.
Energie is nooit verloren maar kan wel omgezet worden in een energiesoort die lastig is om te zetten in een andere energiesoort. Bijvoorbeeld: door wrijving verminderd de kinetische energie doordat energie omgezet wordt in warmte.
De SI-eenheid van entropie is de joule per kelvin (J/K).
De entropie moet op een of andere manier in het totale energieplaatje worden opgenomen. G bevat dus zowel H als S. en deze verandering betekent ook verandering in H en verandering in S. ΔS krijgt een negatief teken omdat het een vorm vertegenwoordigt van negatieve energie.
Q=m·c·ΔT
Q = benodigde warmte in J; m = de massa (in kilogram) van het water; c = de soortelijke warmte van water (4180 J/°C/kg); ΔT = de totale temperatuurstijging (in °C) van het water.
Warmtecapaciteit is hoeveel energie nodig is om een bepaald voorwerp op te warmen: Q=C*delta T (grote C).
In formule is de warmtecapaciteit C = ΔQ / ΔT [Joule/K]. De hoeveelheid warmte die toegevoerd moet worden om het materiaal ΔT in temperatuur te laten stijgen is dan: Q = C * ΔT [Joule]. Bij de definitie van warmtecapaciteit is de massa zelf, het aantal kg, niet belangrijk.
Enthalpie is gedefineerd als de verandering van de inwendige energie (U) plus de energie die in volumearbeid is gaan zitten (pV, (ga na: E=F*s en p*V=([N]/[m²])*[m3]=[Nm]=[J])): H = U + pV. Bij constante druk is de enthalpie gelijk aan de hoeveelheid warmte die is toegevoerd (of onttrokken) aan het systeem.
Warmte is de som van de kinetische energie van de deeltjes die in een voorwerp zitten. Warmte is dus een vorm van energie en kan toegevoegd of afgevoerd worden van een voorwerp. Wat is de eenheid van warmte? Warmte is een energiesoort en heeft als eenheid dus de Joule (J).
Een gaswolk en een sterAls een gaswolk samentrekt tot een ster neemt de entropie in de posities van de atomen sterk af. De entropie in de snelheden van de atomen neemt toe, maar niet genoeg om de afname in de positie-entropie te compenseren.
Een isentroop proces vindt plaats als een gas wordt gecomprimeerd in een volledig geïsoleerde cilinder zonder enige warmteuitwisseling met de omgeving. Het kan ook plaatsvinden wanneer een gas zo snel door een spuitmond wordt geëxpandeerd dat er geen tijd is voor warmteuitwisseling met de omgeving.
De specifieke warmtecapaciteit, dat wil zeggen de warmtecapaciteit per hoeveelheid massa, wordt uitgedrukt in de eenheid kJ/kgK (of J/gK). De warmtecapaciteit van een vloeistof is licht afhankelijk van de temperatuur van die vloeistof.
De totale energie in een gesloten systeem verandert nooit!
Dit is mogelijk zolang er geen energie verloren gaat.
Zoiets kan niet bestaan vanwege de zogenaamde eerste wet van de thermodynamica, beter bekend als de wet van behoud van energie. Daaruit volgt dat de totale hoeveelheid energie van een systeem constant is, er kan dus geen energie uit niets ontstaan.
Het kan zijn dat de aardlekschakelaar defect is geraakt door de blikseminslag. Of er is ergens in huis apparatuur kapotgegaan. Het kan ook zijn dat er kortsluiting is. Wij adviseren u bij een defecte aardlekschakelaar of bij kortsluiting een erkend installatiebedrijf in te schakelen.
Het voltage van een bliksemontlading kan 20 tot 100 miljoen volt bedragen; de stroomsterkte kan tot 20.000 ampère oplopen, waarbij een kerntemperatuur wordt bereikt van circa 30.000 K, een temperatuur die circa 6 maal hoger is dan die van het oppervlak van de zon. De duur van de ontlading is kort, ongeveer 1/1000 s.
De bliksem kiest de gemakkelijkste weg en slaat in waar het elektrische veld het grootst is. Zo goed als alles geleidt stroom beter dan de lucht, dus slaat de bliksem vaak in op het hoogste punt. Ook ijzeren constructies geleiden erg goed en trekken dus de bliksem aan.
